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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电感谢你特别邀请来见证你的爱情是什么歌，感谢你特别邀请来见证你的爱情是什么歌曲负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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