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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断(d回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别uàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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