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一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一(yī)。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分(fēn)子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和(hé)氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色(sè)，放(fàng)出大量的(de)热（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等。

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