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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(dià9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少n)子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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