一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)是一氧化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体(tǐ)的混(hùn)合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有(yǒu)较(jiào)强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng)cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式，极易与人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化(hucac2制取c2h2，cac2形成过程电子式à)早消性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时能使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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