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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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