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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L饱和什么意思网络用语，国内市场饱和什么意思.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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