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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思论认为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属于一(yī三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思)个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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