电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体ight: 24px;'>丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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