嘴巴含胸的感觉知乎trong>电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性嘴巴含胸的感觉知乎。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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