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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91华诞是什么意思,用在什么地方，生辰华诞是什么意思 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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