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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什(shén)么性,一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)
一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为极(jí)性(xìng)分子,但由于(yú)存在反馈(kuì)电子,分(fēn)子的极性很(hěn)弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式,生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语钠。
2、在(zài)冶金工业中作还原剂,如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的混(hùn)合(hé)物(wù))。
一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)可燃性,可(kě)以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色,放(fàng)出大量(liàng)的热(可用作燃料(liào))
2.一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性,能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具有毒性,极易(yì)与(yǔ)人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé),从(cóng)而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合(hé),失(shī)去(qù)携氧能力(lì),造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧,而发生(shēng)中毒现象.
一氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式(shì)为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。
物(wù)理(lǐ)性质上,一氧化(huà)碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化。
化学性质上(shàng),一氧化碳既有还原(yuán)性,又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng),人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业(yè)上(shàng),一氧化碳是一碳化学的基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法(fǎ)制(zhì)得,主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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