电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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