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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常(值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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