一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气(qì)体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是容易(yì)发(fā)生煤气(qì)中毒(dú)的(de)因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的(de)热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把金(jīn)属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人(rén)体血液中的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合(hé)，失(shī)去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化(huà青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么)学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人(rén)吸(xī)入最(zuì)低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及(jí)有机合成等。

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