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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同花竹帽是哪个民族的 花竹帽是广西毛南族仅有的吗(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键花竹帽是哪个民族的 花竹帽是广西毛南族仅有的吗两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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