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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.6十五夜望月古诗意思是什么呢，十五夜望月 诗意思6 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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