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大π键电子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)2016年是什么年个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个(gè2016年是什么年)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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