电负(fù)性怎么计算的(de),电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。
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电负性怎么计算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么(me)
电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。
又称(chēng)负电性。
元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。
电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种,每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng),比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。
根据(jù)热化学数据和分子的键能,指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98,计算(s乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲uàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。
②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。
利用电负性值时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。
电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。
它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力,称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng),简称电(diàn)负(fù)性。
元素电负性(xìng)数值(zhí)越大,原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。
同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右,有效核(hé)电荷递(dì)增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增;
同族元素从上到下,随(suí)着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà),元素(sù)电负性值递(dì)减。
过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。
就总体(tǐ)而言,周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí),氟的电负性值数(shù)大(4.0);
周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性最小的元素(0.7)。
一般说来,非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0,金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。
电负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时(shí),由于对成键电子吸(xī)引较强,往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价;
而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。
在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性,电负性(xì乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲ng)差越大,键的极性越强。
当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。
常(cháng)见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了