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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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