电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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