电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(蒸馒头开锅多少分钟熟透，蒸馒头开锅多少分钟熟透了dìng)氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhō蒸馒头开锅多少分钟熟透，蒸馒头开锅多少分钟熟透了ng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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