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　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)纯银手镯品牌排行榜前十名，中国纯银首饰十大品牌强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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