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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.1原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕8 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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