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一氧化碳的化学(xué)性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素(sù)之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与人体血(xuè)液中的(de)血红蛋白结合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用p>

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使(shǐ)人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等(děng)。

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