电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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