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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原两丈等于多少米子(zi)基本都是S两丈等于多少米P2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的(de)，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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