电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　2000克是多少斤 2000克等于多少公斤电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同2000克是多少斤 2000克等于多少公斤族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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