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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断(d句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思uàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧(cè)句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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