电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的雨水像从盆里泼出来一样比喻雨大势急的四字词语 形容下暴雨的四字词语相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有雨水像从盆里泼出来一样比喻雨大势急的四字词语 形容下暴雨的四字词语效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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