电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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