电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。<有白头发染什么颜色好，有白头发染什么颜色好看/p>

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(w有白头发染什么颜色好，有白头发染什么颜色好看èi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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