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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.压缩面膜蚕丝和纯棉的哪个好用，压缩面膜哪个牌子好用19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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