电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不(云南跟贵州是一个省吗 云南可以偷偷去缅甸吗bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元云南跟贵州是一个省吗 云南可以偷偷去缅甸吗素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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