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一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存(cún)在反(fǎn)馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中作还原剂(jì)，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一(yī)氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不(bù)能很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线)上，一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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