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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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