电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōnm6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸g)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半m6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。<m6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸/p>

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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