电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)尽管的关联词后面是什么，尽管的关联词表示什么关系素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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