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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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