电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

　　关于电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么以及电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)计(jì)算公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电(diàn)负性的定义,电负性大小变化规(guī)律？等(děng)问题，小编(biān)将为你整(zhěng)理以下(xià)知识：

电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素龙有几个爪 龙有两个根吗原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn龙有几个爪 龙有两个根吗)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 龙有几个爪 龙有两个根吗