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　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

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　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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