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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào可惜天空不作美的意思，天空不作美的意思下一句)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是(可惜天空不作美的意思，天空不作美的意思下一句shì)多个(gè)原子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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