电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物水娃是几娃？ 水娃是什么颜色中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素水娃是几娃？ 水娃是什么颜色在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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