电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学古诗山衔落日浸寒漪，山衔落日浸寒漪的诗意是什么键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xi古诗山衔落日浸寒漪，山衔落日浸寒漪的诗意是什么à)方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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