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大π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

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　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(j当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日iàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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