电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金(jīHBC路由器能用WiFi吗n)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33<HBC路由器能用WiFi吗/p>

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