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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相互平行做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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