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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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