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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键古代诗人称号大全全部，古代诗人称号大全诗圣诗仙等，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

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　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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