电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fān两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法g)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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